Download e-book for kindle: Anleitung zur Qualitativen Analyse by E. Schmidt, J. Gadamer, F. v. Bruchhausen

By E. Schmidt, J. Gadamer, F. v. Bruchhausen

ISBN-10: 3662013568

ISBN-13: 9783662013564

ISBN-10: 3662013576

ISBN-13: 9783662013571

Dieser Buchtitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer e-book documents mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieser Titel erschien in der Zeit vor 1945 und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.

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3* - 36 8. Antimonverbindungen. Das Antimon liefert schwach positive drei. und fünfwertige Ionen Sb'" und Sb·····. Das Antimonhydroxyd: Sb(OHla, bzw. SbO . OH, liefert sowohl schwach positive: Sb''', bzw. SbO', als auch schwach negative Ionen: SbO~", bzw. SbO~, so daß es sowohl den Charakter einer schwachen Base, als auch den einer schwa· chen Säure trägt. oxyd hat sehr schwach sauren Charakter .. Es bildet keine gut definierten Hydrate. Die Alkalisalze leiten sich von der Meta· form HSbO s und Pyroform H,Sb20 7 ab.

3. Kupferverbindungen. Kupfer bildet in den wäßrigen Lösungen seiner Salze meist zweiwertige, blau gefärbte Cupriionen Cu". Die farblosen einwertigen Cuproionen Cu', welche die schwerlöslichen Verbindungen CuJ, CuCN, CuSCN liefern, kommen hauptsächlich nur für die quantitative Analyse in Betracht. a) Schwefelwasserstoff und Ammoniumsulfid fällen blauschwarzes Kupfersulfid: CuS a ), unlöslich in kalter Salzsäure, in Kalium- und Natriumsulfidlösung. Gelbes Ammoniumsulfid löst es in geringer Menge als Ammonium-Kupfertetrasulfid: NH4 [CUS4 ].

FeSO, + (NH4)aS = FeS + (NH,)aSO,. c) Kalium- und Natriumhydroxyd, sowie auch Ammonia/,) bei Abwesenheit von Ammoniumsalzen scheiden aus reinen ferri8alzfreien Ferrosalzen weißes a ) Ferrohydroxyd ab, das schnell durch Oxydation schmutzig grün b ) wird, um schließlich durch weitere Oxydation in rotbraunes Ferrihydroxyd c ) überzugehen. a) Fe" + 20H' = Fe(OH)a' b) 3Fe(OH)a + + xHgO = [FeaO, + xHgOJ + 3HgO. c) 2FeaO, + 9HgO + 0= 6Fe(OH)a' d) Kalium-, Natrium- und Ammoniumkarbonat fällen aus jerrisalzjreien Ferrosalzlösungen zunächst weißes Ferrokarbonat : FeCO a, das sich an der Luft allmählich schmutzig grün (FeaO, + xHgO) und endlich rotbraun Fe(OH)a färbt.

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Anleitung zur Qualitativen Analyse by E. Schmidt, J. Gadamer, F. v. Bruchhausen


by Kenneth
4.1

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